1，图所示依次为金刚石石墨C60的结构示意图图中的小圆圈均代表

1.4个2.他们都是由碳原子构成的，原子种类决定化学性质3.C60Si60 我记得C60叫做足球烯

图所示依次为金刚石石墨C60的结构示意图图中的小圆圈均代表

2，金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有

根据金刚石晶胞的结构可知，每个碳周围连有4个碳，在如图所示结构中，体心上的碳与小立方体上的四个碳相连，而小立方体上的互不相邻的四个碳周围也连有四个碳，除了体上的碳之外还有三个碳，所以与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为12，它们分别位于12条棱的中点上，故选A．

金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有

3，金刚石中每个碳可最多形成几个六元环

楼上的不对吧。应该是被六个六元环共有。 〔例6〕在金刚石晶体中,每个碳原子最多可形成_个六元环;每个c—c键最多可形成_个六元环;每个六元环实际拥有_个碳原子,拥有_个c—c键. 〔解析〕解决这一问题,首先需要有敏锐的观察能力,由金刚石结构图可观察到相邻的两个键可形成两个近似垂直的六元环(如图6),然后用组合法计算一个碳原子所形成的4个键有c42=4× 3/(2× 1)= 6种两两相邻的组合,故一个碳原子最多可形成c42 ×2= 6× 2 =12个六元环;固定一个键,其余三个键与该键有c31 = 3种两两相邻的组合,故一个c—c键最多可形成c31 ×2 = 6 个六元环.由"平均值原理"知一个六元环实际拥有6× 1/12 = 1/2个碳原子,拥有6× 1/6 = 1 个c——c键. 金刚石的一个结构模型: http://www.newhuaxue.com/uploadfiles/2006-3/2006318572648910.swf
大家不能仅仅凭六元环这个结构来凭空想象，这样会得出12的错误结果！应该注意每个碳连接其他四个碳原子形成正四面体，延生出去的四个键每两个键可形成一个六元环，4选2组合可得6个，即被6个最小环共用。这里的每个碳连接其他四个碳原子形成“正四面体”是不能够忽视的！http://www.hz5z.com/czkx/show.aspx?id=75&cid=36大家可以看一下以上链接的第二个图
金刚石中最小环为六元环，每个碳连接其他四个碳原子形成正四面体，延生出去的四个键每两个键可形成一个六元环，4选2组合可得6个，即被6个最小环共用。你可以去下面的网址看图http://www.hz5z.com/czkx/show.aspx?id=75&cid=36

金刚石中每个碳可最多形成几个六元环


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